📝 Ejercicio (Números cuánticos)

Da los 4 números cuánticos (n, l, mₗ, mₛ) posibles para el último electrón de los siguientes elementos:

• Na (Z = 11)
• Cl (Z = 17)
• Ca (Z = 20)
• Fe (Z = 26)
• Br (Z = 35)

Cuando pedimos los números cuánticos del último electrón tenemos que recordar dos cosas importantes:

1. Número cuántico de espín (mₛ):
   • Cada orbital (definido por n, l y mₗ) puede albergar 2 electrones como máximo.
   • El primero se coloca con espín +½ (convención de Hund), y el segundo con espín −½.
   • Por eso, en la solución muchas veces se pone ±½, ya que el último electrón puede tener cualquiera de los dos valores dependiendo de si entra primero o segundo en ese orbital.
2. Número cuántico magnético (mₗ):
   • Para un valor de l, existen varios mₗ posibles (ejemplo: si l = 1 → mₗ = −1, 0 o +1).
   • En teoría, cualquiera de esos valores podría corresponder al último electrón, porque los electrones se van repartiendo en los orbitales equivalentes siguiendo la regla de Hund (primero todos con el mismo espín, luego se aparean).
   • En los ejercicios, solemos dar un valor concreto de mₗ como ejemplo válido, pero hay que entender que no es único: cualquier mₗ permitido es correcto si el resto de números cuánticos coinciden.

👉 Conclusión: cuando resuelvas estos problemas, lo importante es identificar bien n y l (nivel y subnivel). Luego, el valor de mₗ puede ser cualquiera de los posibles para ese subnivel, y mₛ puede ser +½ o −½ según el orden de llenado.